第4课时　微观探离子(3)--离子共存、离子的检验与推断

　　考点一　离子共存

　　判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

　　1．一色--溶液颜色

　　几种常见离子的颜色：

离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 　　

　　2．二性--溶液的酸碱性

　　(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

　　(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

　　3．三特殊--三种特殊情况

　　(1)AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。

　　(2)"NO＋H＋"组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

　　(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

　　4．四反应--四种反应类型

　　离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种。

　　(1)离子间发生复分解反应

　　①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。

　　如H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。

　　②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。

阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO_、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO 　　

③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。