(1)氯化钠：。

　　(2)溴化镁：。

　　[归纳总结]

　　1．离子键的概念是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其成键微粒是阴离子和阳离子。

　　2．离子键的成键条件

　　 [活学活用]

　　1．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(　　)

　　A．Na B．Mg C．Ne D．Cl

　　答案　D

　　解析　活泼金属与活泼非金属都能形成离子键，故排除C；而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B；D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。

　　2．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是(　　)

　　A．1s22s22p2 B．1s22s22p5

　　C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1

　　答案　A

　　解析　形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。

　　二　离子键的实质及其特征

　　1．离子键的实质

　　阅读教材内容，回答下列问题：

(1)离子键实质是阴、阳离子间的静电作用，当静电作用中同时存在的吸引力和排斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。