观察四氯化碳层和水层颜色的变化。

　　实验现象:　。

　　发生反应的化学方程式:　。

　　结论:　。

　　三、知识小结

　　通过比较碱金属单质与卤族元素单质的性质,我们可以看出,元素性质与原子结构有密切关系,主要与原子核外电子的排布,特别是　　　　　　有关。原子结构相似的一族元素,它们在化学性质上表现出　　　和　　　。

　　在元素周期表中,同主族元素从上到下原子核外电子层数依次　　　　　,原子半径逐渐　　　　,失电子能力逐渐　　　　　　,得电子能力逐渐　　　　　,所以金属性逐渐　　　　　　,非金属性逐渐　　　。

随堂检测

　　1.关于碱金属元素的下列叙述中错误的是(　　)

　　A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

　　B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔、沸点升高,密度增大

　　C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强

　　D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强

　　2.下列关于碱金属的叙述中正确的是 (　　)

　　A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

　　B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 g·cm-3的轻金属

　　C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强

　　D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

　　3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质(　　)

　　A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解

　　C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀硝酸

　　4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)

　　A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

　　B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

　　C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

　　D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

　　5.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是(　　)

　　A.都是金属元素 B.原子半径相差不大

　　C.最外层电子数相同 D.化合价相同

　　6.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是(　　)

　　A.原子最外层电子数都是7 B.熔、沸点:F2

　　C.从F2到I2,颜色逐渐加深 D.从F2到I2,氧化性逐渐增强

　　7.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是(　　)

　　A.溶液呈橙色不分层 B.溶液分两层,上层呈橙色

　　C.溶液分两层,下层呈橙红色 D.溶液呈紫色不分层

8.试管中装有足量煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是(　　)