（5）组织好思考与交流、科学视野的讨论，利用讨论-填表-分析-归纳的方法强化弱酸与弱碱电离平衡的特点，认识电离平衡的特征。利用知识迁移完成电离平衡常数的教学。

　　（6）从平衡常数自然引申到电离常数，通过弱酸的电离常数了解二元酸的分步电离和溶液中的氢离子主要是有第一步电离产生的，并用电离常数解释稀释平衡移动的方向。同时为解决溶液中离子浓度的比较作知识准备。

　　（7）在教学方法的选择上，结合不同的知识点可采用不同的教学方法，本部分内容主要有三个部分：①电解质有强弱之分。本部分教学可采用体验式教学法，给出一些物质让学生经历、感悟其中的强电解质和弱电解质，通过交流和讨论使他们对电解质的分类认同，然后形成规律。②弱电解质的电离过程是可逆的。本部分教学可采用探究式教学法，设置探究问题：盐酸与醋酸的电离有什么不同，学生尝试用几种不同的方案进行，通过讨论筛选出合理方案进行实验，通过对实验的现象分析得出结论。③酸性强弱的比较。本部分教学可采用实践式教学法，通过课本实验3-2，结合电离平衡常数进行解释、应用。

　　（8）从课后习题中，可以看出对本部分知识的要求是：能知道外界条件对电离平衡的影响，结合电离平衡常数能进行一些简单的计算，了解溶液中离子的种类和产生的原因，明确强弱电解质在反应时的量和速率等方面的差别。

（五）教学案例：

　　利用实验探究和图表分析突破电离平衡和电离平衡的影响条件：

1、弱电解质的电离

　　[学生]探究性实验1：稀释实验

　　项目 1mol/LHCl 1mol/LHAc 　　溶液的pH 　　 　　 　　稀释1000倍后，溶液的pH值 　　 　　 　　[教师]分析上述反应实验现象

　　[学生]盐酸的pH值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。

[学生]探究性实验2：酸液中加对应的盐