答案：＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，即使再增大压强CO的转化率也提高不大，反而使生产成本增加，得不偿失。

　　例题2向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（　　）

　　A. 若t1＝15s，生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004mol·L－1·s－1

　　B. t2～t3阶段改变的条件为降低反应温度

　　C. B的起始物质的量为0.02mol

　　D. t5～t6阶段可能是增大压强

　　思路导航：v（C）＝＝0.004mol·L－1·s－1，A正确；

　　在t4～t5阶段，平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强；

　　由图分析可知反应方程式是3A（g）B（g）＋2C（g），再由化学计量数之比等于Δc之比，求出Δc（B）＝0.03mol·L－1，则起始浓度为0.02mol·L－1，求出容器体积为2L，可知B和C错误；t5～t6阶段改变的条件应是升高温度，故D错误。

　　答案：A

　　例题3在一个密闭容器中，可发生以下反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下图（a）所示的关系［w（C）表示Ｃ的体积分数］，由此推断关于图（b）的说法正确的是（）

　　A. P3>P4，y轴表示A的转化率

　　B. P3

　　C. P3

　　D. P3

思路导航：根据图象a可知，在温度相同的条件下，P2首先达到平衡状态，这说明P2大于P1。压强越大，C的含量越高，因此正反应是体积减小的可逆反应，即x＝1。如果P3＞P4，平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率增大，因此y轴表示A的转化率，选项A正确；增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，选项B不正确。如果P4>P3，混合气体的平均相对分子质量是混合气体的质量和混合气体的总的物质的量的比值，质量不变，增大压强平衡向正反应方向移动，物质的量减小，则相对分子质量增大，所以选项