第2课时　沉淀反应的应用

　　　沉淀的生成和溶解

　　1．沉淀的生成

　　(1)沉淀生成的应用

　　在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

　　(2)沉淀的方法

　　①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

　　②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。

　　③同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀生成的方向移动。

　　2．沉淀的溶解

　　(1)沉淀溶解的原理

　　根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

　　(2)溶解沉淀的试剂类型

　　①主要类型：用强酸溶解。例如：溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)2等难溶电解质。

　　②用某些盐溶液溶解。例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)沉淀溶液中的Ba2＋，加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。(　　)

　　(2)可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。(　　)

　　(3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。(　　)

　　(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。(　　)

　　(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×