(1)电解水型--含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐

　　①阴极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总方程式为2H2O\s\up10(通电(通电)2H2↑＋O2↑。

　　②电解质浓度变大，pH可能变大、变小或不变，可加H2O复原。

　　(2)电解电解质类型--无氧酸(如HCl)，不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)

　　电解质浓度变小，加电解质本身复原。

　　(3)放H2生碱型--活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)

　　①阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，总方程式为2Cl－＋2H2O\s\up10(通电(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH－。

　　②溶液pH变大，加HCl(卤化氢)复原。

　　(4)放O2生酸型--不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)

　　①阴极反应式为2Cu2＋＋4e－===2Cu，阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，总方程式为2Cu2＋＋2H2O\s\up10(通电(通电)2Cu＋O2↑＋4H＋。

　　②溶液pH变小，加CuO(金属氧化物)或CuCO3复原。

　　[深度归纳]　电极反应式和电解方程式的书写要点

　　(1)做到"三看"，正确书写电极反应式

　　①一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe2＋)。

　　②二看电解质，电解质是否参与电极反应。

　　③三看电解质状态，是熔融状态，还是水溶液。

　　(2)规避"两个"失分点

　　①书写电解池中电极反应式时，一般以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式，且注明"电解"条件。

　　②电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。

1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")