1．下列关于ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

答案　D

解析　从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F－半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H＋，为弱酸，故酸性强弱关系为HF

易错警示　氟、氯、溴、碘的氢化物均易溶于水，其水溶液呈酸性，且酸性逐渐增强。氟没有最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物。氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。

2．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　)

A．与H2化合能力：At2>I2

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外电子层上有7个电子

D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质

答案　C

解析　从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到At2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能从溶液中置换出Cl2，D项不正确。

方法规律　预测元素及其化合物的性质。

二、碱金属元素原子结构与性质的相似性与递变性

1．碱金属元素原子结构和性质的相似性

原子的最外电子层都有1个电子，最高化合价均为＋1价，都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应，在自然界中以化合态形式存在，最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。

2．碱金属元素性质的递变性

(1)已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是4Li＋O2\s\up7(△(△)2Li2O。