A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的KaP大于c点对应的KaP

反馈练习：

1. 已知250C时，Ka（HF）=3.6*10-4Ksp(CaF2)=1.46*10-10。现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是：

A.250C时，0.1mol/LHF溶液的PH=1

B.Ksp(CaF2)随浓度和温度的变化而变化。

C.该体系中没有沉淀产生。

D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀。

2.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于C(H+)C(OH-)=Kw,存在等式C(M+)C(X-)=Ksp。现将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液

A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤> ④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①

3．下列有关离子反应的叙述不正确的是　

Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一

Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行

Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零

Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小

E．绝对不溶解的物质是不存在的

4．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 　　

A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸

C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物

5．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主

6.已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是