a．电离程度小：弱电解质分子里原子之间的共价键键能较大，原子之间相互结合得比较牢固，使这样的化学键断开需要较大的能量。相反，弱电解质分子的对应离子较易相互结合成弱电解质分子。故弱电解质的电离程度小。

b：可逆：弱电解质溶于水后，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。

c：吸热：弱电解质分子电离成离子的过程是吸热过程，离子之间相互结合成弱电解质分子的过程是放热反应。

d：平衡状态：当弱电解质溶于水后，其可逆的电离过程也与可逆的化学反应一样，他的相反的两种趋向（分子变为离子的趋向和离子变为分子的趋向）最终也将达到速率相等，即达到平衡状态

2.电离平衡

在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

3.电离平衡的特征：

电离平衡和化学平衡相似，也具有"逆""等""动""定""变"等特点

(1) 逆：弱电解质的电离可逆

(2) 等：弱电解质分子 的速率和 的速率相等

(3) 动：平衡时， 和 的过程仍在进行，是 平衡

(4) 定：平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度保持不变

(5) 变：外界条件改变时，平衡会发生移动

⒋弱电解质电离平衡的移动

(1) 弱电解质的电离平衡符合 原理

(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有：

① 温度：弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，将 （促进、抑制）电离，使电离平衡向 方向移动；

② 浓度：对于同一弱电解质，浓度越大，电离平衡右移，但是电离程度减小；浓度越小，电离程度越大，即溶液稀释时，电离平衡朝着 的方向移动。

③ 同离子效应：加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质，将 （促进、抑制）电离，使电离平衡向 方向移动；

④ 加入能与弱电解质电离出的相应离子反应的物质，将 （促进、抑制）电离，使电离平衡向 方向移动；

【思考与交流】

1. 以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，CH3COOH CH3COO- + H+ ，讨论：

改变条件

平衡移动方向

c(H+)

c(CH3COO-)

c(CH3COOH) 电离程度 加少量硫酸

加CH3COONa (s)

加NaOH(s)

加水稀释

滴入纯醋酸

加热升温

2.弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）