少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。

　3. 碱金属元素

　① 在元素周期表中的位置及结构特点：

　② 物理性质和递变规律：

　③化学性质和递变规律（用方程式表示）：

　单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。

二 、钠的重要化合物

　　1．氧化钠和过氧化钠

氧化钠 过氧化钠 色、态 化学式 电子式 氧元素的化合价 稳定性 与H2O反应的方程式 与CO2反应的方程式 氧化性、漂白性 用途 　　2.过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算，见例3.

　　3．硫酸钠Na2SO4

　　Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。

　　4．氢氧化钠

　　性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ，

受热 （易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。

工业制法： 2NaCl+2H20NaOH+C12↑+H2↑

　　　　　　　　　　Na2CO3十Ca(OH)2＝CaC03↓+2NaOH

　5.碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 色、态 水溶性 热稳定性 水解程度 与盐酸反应 与碱反应（Ca(OH)2） 与CaCl2溶液反应