(1)原子结构\s\up7(决定(决定)元素在周期表中的位置

　　结构位置

　　(2)原子结构\s\up7(决定(决定)元素的化学性质

　　结构性质

　　(3)位置体现或推测原子结构和元素性质

　　2．主族元素在周期表中的特殊位置

　　(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；

　　(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S；

　　(3)族序数等于周期数3倍的元素：O；

　　(4)周期数是族序数2倍的短周期元素：Li；

　　(5)周期数是族序数3倍的短周期元素：Na；

　　(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si；

　　(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S；

　　(8)除H外，原子半径最小的元素：F；

　　(9)最高价不等于族序数的元素：O、F。

　　3．元素"位、构、性"规律中的特例

　　(1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(H)无中子。

　　(2)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。

　　(3)所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。

　　(4)非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。

　　(5)氟无正价，氧无最高正价；在Na2O2中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。

1．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)