考点1：离子键

　　1．概念

　　阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

　　2．形成条件

　　成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

　　3．形成过程

　　4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式F＝k(k为比例系数)表示。

　　5．特征：离子键没有方向性和饱和性。

　　6. 离子化合物

　　(1)离子键存在于大多数盐、强碱、金属氧化物等离子化合物中。

　　(2)共价化合物中一定不含有离子键。

　　(3)离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。

　　(4)离子键越强，相应离子化合物的熔、沸点越高。

　　(5)离子化合物在熔化和水溶液中所含的离子键均能断裂。

　　考点2：配位键

　　1．配位键

概念 成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。 形成条件及表示方法　 一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号A→B表示。 2.配合物