解析　0.01 mol NaOH先与0.01 mol H＋中和，CO再与H＋生成HCO，又消耗0.01 mol H＋，最后0.01 mol HCO与H＋反应生成0.01 mol CO2。

答案　C

2.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是(　　)

A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO

C.此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3 mol

D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

解析　A项，根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO＋H＋===HCO，故A项错误；B项，下一个计量点溶液pH＝4，显示酸性，不能存在HCO离子，故B项错误；C项，Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO＋H＋===HCO，此时消耗的盐酸的体积为

11.9 mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，由于CO＋H＋===HCO过程和HCO＋H＋===H2O＋CO2↑过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9 mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)＝(28.1－2×11.9)×10－3 L×0.1 mol·L－1＝(28.1