【讲解】并非只有得氧，失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应。

【师】从得氧失氧的角度分析氧化还原反应存在一定的局限性。

【思考与交流】是不是所有的化学反应都有元素化合价的升降呢？

【生】复分解反应

【举例】

【师】于是我们对化学反应有了一个新的分类标准，即根据反应前后是否有元素化合价的变化将化学反应进行分类：

【例题1】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(　　)

A. Na2O + H2O = 2NaOH

B. 2Fe + Al2O3 = Fe2O3 + 2Al

C. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4

D. 2KClO3 = 2 K Cl + 3O2↑

【探究】引起化合价的升降的原因是什么呢？即氧化还原反应的实质是什么呢？

【讲解】2Na + Cl2 === 2 NaCl

　　　　标化合价，画出电子得失的情况，钠元素化合价升高是因为失去一个电子，氯元素化合价降低是因为得到了一个电子，钠离子和氯离子靠静电作用形成氯化钠。

H2 + Cl2 === 2 HCl

　　　　标化合价，画出电子对的共用情况，氢元素化合价升高是因为共用电子对偏离于氢，氯元素化合价降低是因为共用电子对偏向于氯，氢原子和氯原子靠共用电子对形成氯化氢。

【总结】氧化反应 化合价升高 失去电子（或者共用电子对的偏离）

还原反应 化合价降低 得到电子（或者共用电子对的偏向）

【师】氧化还原反应的本质：电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）

【展示动画】现在我们从化合价角度对氧化还原反应有了更深的了解，其本质是电子的转移，那应该如何表示呢？