（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

　　（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。

（3）原理：（负氧正还）

　　问1：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？

　　问2：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？

　　讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：

负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋ （氧化）

正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）

　　讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。

　　注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料 ②满足所有守衡

总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。

　　过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？

二、原电池的构成条件：

1. 活泼性不同的两电极

2. 电解质溶液

3. 形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液

4. 自发的氧化还原反应(本质条件)

　　思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（ C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）

　　问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？

三、钢铁的电化学腐蚀：

负极（Fe）： （氧化反应）

正极（C）： （还原反应）

【当堂演练】

1. 下列哪些装置能构成原电池？