1．待测物的灰化要求待测物本身尽量干燥，研磨后应当反复加热，研磨若干次，以保证待测物完全灰化。

　　2．检验常见的离子时，根据检出元素所需的状态或所测元素的检出状态的不同，采用不同的酸进行溶解。金属元素为通常条件下的价态，一般能溶解就行，通常采用稀盐酸或稀硫酸；非金属元素(如磷)要求检出形态为最高价态，所以使用浓硝酸进行处理。

　　使用酸溶解灰分时，可以稍稍加热以促进物质的溶解，但浓硝酸加热时会分解，有二氧化氮生成，加热时注意通风，防止发生危险。过滤在较强的酸性环境下进行，使用耐酸的漏斗和滤纸进行操作。

　　3．灰化过程和溶解过程元素损失比较严重，稀释时如果不能很好地控制蒸馏水的用量，将使某些离子的浓度过低而无法检出。

　　4．植物中含有多种微量元素，在制成的溶液里会存在大量的干扰离子，常需要先进行分离。但本实验中的三种离子的检验不存在干扰，如无特殊要求可以不进行分离和掩蔽。若遇需要进行分离的实验，一般采用沉淀法，利用离心机和离心试管分离。

　　5．实验中对待测物进行溶解时，针对不同的待检元素采用了不同的酸进行溶解，一是为了有针对性地加大某元素的溶解度，二是为了不破坏某些元素离子的存在形式，三是为了在其后的检验中不引入干扰离子。

　　6．蔬菜和水果中某元素的检测可以不用灰化，直接利用蔬菜汁或果汁，用活性炭脱色后，采用1∶1的硝酸酸化处理，对所得溶液进行检测。被检测离子选用易于检验的Fe、Al、Cu等元素。

　　二、离子检验时试剂的使用和操作

　　1．Fe3＋的检验：Fe3＋与SCN－生成配位数不同的红色可溶性络合物，随着试剂浓度的增加，高配位数离子所占的比例增加，溶液颜色逐渐变深，反应的灵敏度也增加。碱能破坏红色络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应必须在酸性溶液中进行。浓硝酸的氧化性可使SCN－受到破坏，浓盐酸中大量的Cl－与Fe3＋形成FeCl，影响反应的灵敏程度，故适宜的酸化试剂是稀盐酸。

　　2．Al3＋的检验：Al3＋与铝试剂在氨性溶液中生成亮红色絮状沉淀。

　　3．Ca2＋的检验：草酸钙法，即Ca2＋与(NH4)2C2O4在pH>4时形成白色晶形沉淀，该沉淀溶于强酸，不溶于CH3COOH。

　　4．PO的检验：因为SiO对此检验法有干扰，所以此反应适于在滤纸上进行。取定量滤纸，加1滴HNO3酸化过的试液，然后滴加预先已配在一起的(NH4)2MoO4和酒石酸试剂，将滤纸在热石棉网上方烘热以加速反应，出现黄色沉淀表示有PO。若再加联苯胺1滴，然后放在氨气瓶上熏，用氨气中和酸降低酸度，此时则出现蓝色斑点。

　　5．I－的检验：在酸性溶液中，加入氯水或HNO3，将I－氧化成I2，加入CCl4(或苯)，振荡，有机试剂层显紫色。

　　三、物质鉴别的常用方法

鉴别方法 适用范围 举例 物

理

方

法 观察法 观察被鉴别物质的状态、颜色等 如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2与Cl2等 嗅试法 判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用) 如NH3与O2等 水溶法 观察被鉴别物质在水中的溶解情况 如Na2CO3与CaCO3等 加热法 主要用于易升华物质 如鉴别碘或萘等 焰色反应法 常用于金属或金属离子 如钾盐、钠盐的鉴别等