化

学

键 定义 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。 强烈的体现形式 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。 离

子

键 定义 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 本质 阴阳离子间的静电作用 形成条件和原因 　　　　　　　稳定的阳离子

活泼金属 MMn+

活泼非金属 Xm- 离子键

　　　　　　　　稳定的阴离子 形成过程表示方法 影响强度的因素及对物质性质的影响 1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。

2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。

11.共价键

定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键 形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用. 表示方法 1.电子式:H HH 2.结构式 H-Cl H

H-N-H 形成过程 H×+.H 分

类 分类依据：共用电子对是否发生偏移 非极性键 定义：共用电子对不偏于任何一方

特定：存在于同种原子之间 A-A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。

例：Cl2、H2O2、Na2O2 极性键 定义：共用电子对偏向成键原子的一方

特点：存在于不同种原子之间 B-A

共价化合物、离子化合物中都可能含有此键