方向和数目表示如下：

　　2Al＋2NaOH＋6H2O===2NaA失去2×3e－lO2＋3H得到6×e－2＋4H2O

　　2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系

　　铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理

　　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑①

　　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②

　　(1)等质量的铝与足量的酸、碱分别反应

　　①产生H2的物质的量相等

　　②消耗H＋、OH－的物质的量之比为：n(H＋)∶n(OH－)＝3∶1

　　(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应。

　　①消耗Al的物质的量之比为1∶3

　　②生成H2的物质的量之比为1∶3

　　(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为＜＜，则必定是：

　　①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。

　　②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

　　解题时应充分利用上述过量关系快速求解。

　　3．用铝箔(刺些小孔)包裹的钠投入水中，H2的计算

　　应考虑两方面：钠跟水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；Al再与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。前者据Na计算H2，后者据Al和NaOH中的不足的一种计算H2。

　　方法指导　(1)等量的Al与足量的酸或强碱溶液反应产生等量H2从电子转移角度分析得出AlH＋－3e－Al3＋，AlOH－－3e－AlO

　　(2)Al的特征性质与强碱溶液和酸均反应常用于推断题，计算题考查。

　　重难点四、物质的量在化学方程式计算中的应用

　　1．物质的量等概念运用于化学方程式的计算依据

　　化学方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比(若为气体还等于相应的体积之比)。

　　2．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤

(1)设：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，如设参加反应的NaOH溶液的体积为V〔NaOH(aq)〕，并且不带单位。同时未知数的确定应合理利用化学方程式中的横向和纵向联系，使运算简便。