部分2 有关电化学腐蚀的知识。

【过渡】上堂课我们已学习了有关原电池的知识，现在我们从金属腐蚀的角度来分析铜--锌原电池实验的原理。

【课件演示】 铜-锌原电池实验

【投影、复习】原电池反应：Zn(-)： Zn - 2e- → Zn2+ (氧化反应)

Cu(+)： 2H+ + 2e- → H2↑ (还原反应)

总的反应方程式： Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑

【启发】铜-锌原电池实验可看作锌被腐蚀的过程，属于哪类金属腐蚀？

【回答】电化学腐蚀。

【讨论】（全班分小组讨论, 小组代表小结.）

问题：

1、电化学腐蚀的形成条件和特征。

2、化学腐蚀和电化学腐蚀的区别和联系。

【结论】

　　1．电化学腐蚀形成条件：不纯金属或合金、电解质溶液环境。

特征：原电池反应，并伴有电流的产生。

　　2．化学腐蚀：金属直接跟物质接触发生化学反应。

　　电化学腐蚀：原电池反应。

在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。

【引申、学生设计实验】如何加快锌粒在硫酸溶液中的腐蚀？（铝条、铜丝、硫酸铜溶液、 硫酸溶液、硫酸钠溶液）