实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH>0 改变条件 平衡移

动方向 [H＋] [OH－] 导电

能力 电离

程度 ①加水稀释 向右 ②加CH3COONa(s) 向左 ③加入少量冰醋酸 向右 ④加NaOH(s) 向右 　　答案：①减小　增大　减弱　增大

　　②减小　增大　增强　减小

　　③增大　减小　增强　减小

　　④减小　增大　增强　增大

　　考法☆　电离平衡及其影响因素

　　1．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)

　　A．a、b、c三点溶液的pH：c

　　B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c

　　C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

　　D．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c

C　[A项，由导电能力知[H＋]：b>a>c，故pH：c>a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，[H＋]增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。]