1.实验室制备氯气反应原理(强氧化剂＋浓盐酸)

(1)实验室是利用氧化还原反应制备Cl2。MnO2为氧化剂，HCl部分表现酸性，部分表现还原性，为还原剂。

①随着反应的进行，盐酸浓度逐渐变小，当变为稀盐酸时，反应停止。

②反应中有大量HCl挥发也是造成HCl不能完全参与反应的重要原因。

(2)实验室制备Cl2的其他方法

若实验室无MnO2，可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7代替MnO2制Cl2。

16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

2．氯气净化(先除HCl，后除水蒸气)

3．实验室制取氯气注意事项

①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。

例1　(2017·南宁高一检测)关于实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的反应，下列说法中错误的是(　　)

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2