(1)电子由高能量状态跃迁到低能量状态时，释放出的光子的频率可以是任意值吗？

　　提示：不可以。因各定态轨道的能量是固定的，由hν＝Em－En可知，跃迁时释放出的光子的频率也是一系列固定值。

　　(2)根据巴耳末公式＝R计算出的氢原子光谱线是玻尔模型中电子怎样跃迁发出的？

　　提示：巴耳末公式代表的是电子从量子数n＝3,4,5，...的能级向量子数为2的能级跃迁时发出的光谱线。

　　(3)电子在核外的运动真的有固定轨道吗？玻尔理论中的轨道量子化又如何解释？

　　提示：在原子内部，电子绕核运动并没有固定的轨道，只不过当原子处于不同的定态时，电子出现在rn＝n2r1处的概率大。

对玻尔原子模型的理解 　　

　　1．轨道量子化

　　轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值。

　　氢原子各条可能轨道上的半径rn＝n2r1(n＝1,2,3，...)

　　其中n是正整数，r1是离核最近的可能轨道的半径，r1＝0.53×10－10 m。其余可能的轨道半径还有0.212 nm、0.477 nm...不可能出现介于这些轨道半径之间的其他值。这样的轨道形式称为轨道量子化。

　　2．能量量子化

　　(1)电子在可能轨道上运动时，尽管是变速运动，但它并不释放能量，原子是稳定的，这样的状态称之为定态。

　　(2)由于原子的可能状态(定态)是不连续的，具有的能量也是不连续的。这样的能量值，称为能级，能量最低的状态称为基态，其他的状态叫做激发态，对氢原子，以无穷远处为势能零点时，其能级公式En＝E1(n＝1,2,3，...)

　　其中E1代表氢原子的基态的能级，即电子在离核最近的可能轨道上运动时原子的能量值，E1＝－13.6 eV。n是正整数，称为量子数。量子数n越大，表示能级越高。

(3)原子的能量包括：原子的原子核与电子所具有的电势能和电子运动的动能。