的有效途径。

(4)催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。反之则反，未特殊指明时，均指正催化 剂。

3.化学平衡状态

(1)概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的质量分数保持不变的状态。

(2)特征

①逆：研究对象可逆反应。

②等：V(正)＝V(逆)≠O

③动：化学平衡是动态平衡。虽然V(正)＝V(逆)，但正、逆反应仍在进行，其反应速率不等于零。

④定：各组分的质量分数一定。

⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。

⑥无：化学平衡的建立与反应从哪个方向(正向、逆向、双向)开始无关。

4.化学平衡移动

(1)当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转化的过程。

(2)平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。

(3)平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。

注意：

①新平衡时：V′正≠V′逆，但与原平衡速率不等。

②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同

③通过比较速率，可判断平衡移动方向

当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动

当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动

当V正＝V逆时，平衡不发生移动

5.可逆反应进行程度的描述方法--转化率、产率。

(1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100%

(2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%

6.外界条件对化学平衡的影响。

(1)浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移 动。

改变物质浓度不包括固体和纯液体，即固体或纯液体物质的量的增加和减少，不影响浓度， 从而不影响化学反应速率，也不影响化学平衡。

(2)压强：其它条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积缩小的方向移动。

注意：

①若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，V正＝V逆，平衡不移动。

②压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的总压变化，若平衡混合物的体积不变，而加入"