答案：(1)用玻璃盖存放NaOH时会生成Na2SiO3，Na2SiO3是矿物胶，长时间将瓶盖与瓶粘住，故不可。应用胶塞。因为HF与玻璃成分SiO2反应，故也不可用玻璃瓶保存氢氟酸。

(2)可将SiO2制成硅酸盐，硅酸盐再与强酸反应生成H2SiO3。

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

例3、 正长石的化学式为KAlSi3Ox，请确定x值，并把正长石写成氧化物的形式。

分析：x值可用化合价的代数和等于零确定：在硅酸盐-正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为-2价写成氧化物时，要特别注意元素守恒，即写成氧化物前后各种元素的原子数相等。

解答：(+1)+(+3)+3×(+4)+x×(-2)=0，解得：x=8。

氧化物形式是：　　　2KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2。

即时训练：矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。

例如钾长石（KalSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此后反应的离子方程式为：

2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O==2KHCO3+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4.

（1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成

①KalSi3O8______________________ ②Al2Si2O5(OH)4______________________

（2）上述反应能够发生的原因是____________________________________________。

要点提示：（1）将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O以外所有的元素写出其常见氧化物，并用"·"将它们合起来，但需注意各种原子个数比符合原来的组成。在某种（或几种）氧化物前加合适系数。

①KalSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2

②Al2Si2O5(OH4) Al2O3·2SiO2·2H2O

（2）分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反应，是由于酸H2CO3＞H4SiO4。发生了较强的酸制较弱的酸反应。

答案（1）①K2O·Al2O3·6SiO2 ②Al2O3·2SiO2·2H2O

（2）较强的酸能制较弱的酸反应。

练习

1、下列物质的成分不含硅酸盐的是（ ）

A．石英玻璃 B．陶瓷 C．普通水泥 D．砖瓦

2、Na2O∙CaO∙6SiO2是一种（ ）

A．含氧酸 B．硅酸盐 C．氧化物 D．混合物

3、已知普通玻璃可用Na2O.CaO.6SiO2来表示，则其中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为：（ ）

A．1：1：6 B．1：1：4 C．2：1：6 D．2：1：4

4、有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）

A．硅与任何酸都不反应

B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐

C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界

D．常温时硅不与任何物质反应

5、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）

A．⑥⑧B．①②⑦⑧ C．①②③④⑤⑦ D．全部

6、水处理中常使用的一种无机高分子絮凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm∙yH2O]x，式中m等于（ ）