1． 物质的量和阿伏加德罗常数

(1)物质的量

①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。

②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。

③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。

④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

⑤n＝N/NA

(1) 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1 表达式：M＝m/n

1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)

对原子质量(相对分子质量)。

7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

(1)气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1

标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1

(2)阿伏加德罗定律及其推论

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2

推论(略)

7．物质的量浓度及溶液的配制

(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。符号cB，单位mol／L。cB=nB/V

(2)有关物质的量浓度的计算

[解题思路]

①由定义出发：根据cB=nB/V，欲求cB，先求n、V

②由守恒观点出发：a．稀释前后"溶质的物质的量守恒"。ClV1=C2V2．b.溶液中"微粒之间电荷守恒"(溶液呈电中性)c．质量守恒

③物质的量浓度与质量分数的换算c=1000mL×ρ×ω/(M×1L)

习题

第一章

1．下列实验操作中错误的是 （ ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中

2．草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，填写

下列空白： ，

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品 ②溶解沉淀 ③ ④

⑤冷却结晶。

(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码)

　　A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重

C．左盘轻，砝码轻 D．右盘轻，样品重