C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）

　　　　A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强

　　　　C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增大

作业:教材P28页第5题

第2课时

复习:同周期元素的性质是如何递变的？

二、同主族元素性质的预测

交流与研讨:在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？

结论:同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。

思考:如何用我们学过的知识来证明上述结论？

阅读:教材P22页1-2自然段。

总结:完成表格：

元素 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 最外层电子数 原子半径 最高化合价 最低化合价 气态氢化物 最高价含氧酸 讨论:从上表中你能得出什么结论？

结论:1.同主族元素原子的____________相同，因而化学性质具有________。

质疑:同主族元素的性质有何不同吗？

思考:根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。

填写下表:ⅦA族元素单质与H2反应情况