1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)中和反应反应热与酸的强弱有关，而与浓度无关 (×)

　　(2)10 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液与10 mL 1.0 mol·L－1的盐酸混合，20 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液与20 mL 1.0 mol·L－1的盐酸混合，反应热后者是前者的2倍 (√)

　　(3)在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ (√)

　　(4)测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 (√)

　　2．下列有关叙述正确的是 (　　)

　　A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

B．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1 的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1 的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等

　　C．实验时需要记录初始温度T1 和最高温度T2

　　D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热

　　解析：选C　碎泡沫塑料的作用是保温；氢氧化钠溶液稍过量，能使反应进行完全，由于参加反应的n(H＋)和n(OH－)相等，测得的反应热也相等；反应热可通过前后体系温度的变化来计算：Q＝－C(T2－T1)，实验时需记录初始温度T1和最高温度T2；需做2～3次求平均值。

　　3．实验室利用如图装置进行中和反应反应热的测定。回答下列问题：

　　(1)为准确测定实验数据，起始时盐酸与烧碱温度相同，而终止温度与起始温度之差 (t 1－t 2)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。

　　(2)在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定的准确性的关键是________________________________________________________________________。

(3)如果用0.50 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和反应反应热的热值将________(填"偏大""偏小"或"不变")。