解析　理想气体是在忽略了实际气体分子间相互作用力的情况下而抽象出的一种理想化模型，A正确。实际气体能视为理想气体的条件是温度不太低、压强不太大，B错误。理想气体分子间无分子力作用，也就无分子势能，故一定质量的理想气体，其内能与体积无关，只取决于温度，C错误。由理想气体模型的定义可知D正确。

　　课堂任务　理想气体状态方程的理解及应用

　　1．对理想气体状态方程的理解

　　(1)成立条件：一定质量的某种理想气体。

　　(2)该方程表示的是气体三个状态参量的关系，与中间的变化过程无关。

　　(3)公式中常量C仅由气体的种类和质量决定，与状态参量(p、V、T)无关。

　　2．理想气体状态方程的应用

　　(1)应用理想气体状态方程解题的一般思路和步骤

　　运用理想气体状态方程解题前，应先确定在状态变化过程中气体保持质量不变。解题步骤为：

　　①必须确定研究对象，即某一定质量的理想气体，分析它的变化过程；

　　②确定初、末两状态，准确找出初、末两状态的六个状态参量，特别是压强；

　　③用理想气体状态方程列式，并求解。

　　(2)注意方程中各物理量的单位：T必须是热力学温度，公式两边中p和V单位必须统一，但不一定是国际单位制中的单位。

　　3．理想气体状态方程与气体实验定律的比较

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　　说明：(1)玻意耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律可看成是理想气体状态方程在T恒定、V恒定、p恒定时的特例。

(2)理想气体状态方程是用来解决气体状态变化问题的方程，运用时，必须要明确气体不同状态下的状态参量。