考点二：几种常见的晶体类型

　1. 离子晶体

　（1）概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则的排列形成的晶体。

　（2）构成微粒：阴、阳离子。

　（3）微粒间的作用力：离子键。

　（4）实例--NaCl的晶体结构。

说明：表示晶体中化学式，非分子离子个数比，无自由移动的离子。

　　（5）物理性质：硬度大，熔沸点高，固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电，易溶于极性溶剂。

【重要提示】

　　离子晶体一定含离子键，可能只含离子键，如NaCl；可能还含有共价键，如NaOH、Na2O2。

　2. 分子晶体

　　（1）概念：由分子构成的物质所形成的晶体。

　　（2）构成微粒：分子。

　　（3）微粒间作用力：分子间作用力。

　　（4）实例--干冰晶体的结构。

　　（5）物理性质：由于分子间的作用力较小，所以分子晶体有较低的熔沸点、较小的硬度，不导电。

　　（6）熔沸点比较：（a）组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们的熔沸点也升高。（b）氢键出现反常。

【重要提示】

　　分子晶体中微粒间为分子间作用力，分子内一定无离子键，可能含共价键，如O2、HCl；可能无化学键，如稀有气体形成的晶体。

　3. 原子晶体

　（1）概念：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。

　（2）构成微粒：原子。

（3）微粒间的作用力：共价键。