FeSO4·7H2OFeSO4SO3H2SO4

方法2：SSO2+H2SO4

方法3(接触法)：S(或FeS2) SO2SO3H2SO4

三、酸雨及其防治

1．酸雨的形成

排放到空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。酸雨包括雨、雪、雹、霜，其pH<5．6。酸雨中含有的酸主要是HNO3和H2SO4，在我国主要是H2SO4。

空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧。

2．酸雨的危害

酸雨能使湖泊酸化、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中重金属元素含量增加等等。

3．控制酸雨的措施

①减少酸性物质的排放。②改变能源结构，开发氢能、风能、太阳能等清洁能源。

4．SO2的治理

减少SO2的排放,主要有两条措施。

①脱硫：使用一定的物理化学方法，除去含硫燃料中的硫元素。

②固硫：煤炭中掺加氧化钙(或氢氧化钙)，煤炭燃烧过程中生成的SO2就会被吸收固定：CaO+SO2══CaSO3

2CaSO3+O2CaSO4

又如硫酸厂排出的SO2，可用NaOH(aq)，或Na2SO3 (aq),或 CaCO3浊液来吸收：2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O或

NaOH+SO2══NaHSO3

Na2SO3+H2O+SO2══2NaHSO3

CaCO3+SO2══CaSO3↓+CO2

加热使生成的NaHSO3分解，释放出高浓度的SO2用于生产H2SO4，生成的Na2SO3进行循环利用。

5．治理酸化的湖泊

向湖泊中撒入石灰石粉或氧化钙粉，中和水的酸性。向土壤中施入生石灰或熟石灰，中和土壤的酸性。

6．保护历史建筑

将暴露在空气中的历史建筑遮挡起来，使其免受风吹雨淋；或在历史建筑表面覆一层抗酸雨腐蚀的薄膜，防止其被酸雨腐蚀。

要点提示 注意此处空半格固硫不同于固氮，固氮是使游离态氮变化合态氮，固硫则是使气态化合态硫变为固态化合态硫。

7．二氧化硫和某些硫酸盐的用途

(1)二氧化硫的用途