[练习]画双线桥：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3

2KClO3=KCl＋3O2↑

MnO2+4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2↑+2H2O

[课后作业]讲与练"课时作业11"

[板书设计]

第三节 氧化还原反应

一、得氧失氧（表观）有局限性

得氧--氧化反应

失氧--还原反应

二、化合价升降（特征）

化合价升高--氧化反应

化合价降低--还原反应

一、 电子转移（本质）

失电子--氧化反应

得电子--还原反应

第二课时

［回顾］升 失 氧

化合价升高 失去电子 被氧化/氧化反应

降 得 还

化合价降低 得到电子 被还原/还原反应

[讲解]单线桥：表明反应前后不同元素原子的电子转移情况

a.标价态：标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。

b.连单线：由化合价升高元素指向化合价降低元素。

箭头表明电子转移的方向。

c.注数目：在线上标明电子转移总数（不用标明"得、失"）。

得电子数=失电子数=转移的电子数

[练习]画单线桥：2Al + Fe2O3=2Fe+A l2O3

2KClO3=KCl＋3O2↑

MnO2+4HCl(浓) =MnCl2 + Cl2↑+2H2O

[讲解]氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。

具有氧化性，反应时本身被还原

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。

具有还原性，反应时本身被氧化。

氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。

还原产物：氧化剂被还原后的生成物。

［小结］升 失 氧 → 还

化合价升高 失去电子 被氧化 还原剂