③

　　钝化

　　④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(用离子方程式表示)；

　　⑤2Al＋Fe2O3\s\up7(高温(高温)Al2O3＋2Fe(铝热反应)。

　　4．从铝土矿中提取铝

　　图中步骤①～④的反应原理：

　　①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O(用化学方程式表示)；

　　②NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；

　　③2Al(OH)3\s\up7(△(△)Al2O3＋3H2O；

　　④2Al2O3\s\up7(通电(通电)4Al＋3O2↑。

　　[自我检测]

　　1．(教材改编)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是(　　)

　　A．铝很不活泼，不易与其他物质反应

　　B．铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应

　　C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用

　　D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝

　　解析：选C。铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用于制作铝制炊具。

　　2．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"。

　　(1)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。(　　)

　　(2)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气。(　　)

　　(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝。(　　)

解析：(1)固体质量不变；(2)铝与HCl、NaOH分别发生反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以产生氢气的物质的量之比为1∶3。