体积中加入溶液，可以将其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度______________>______________。转化的方程式可以表示为______________。

注意：

1、（1）概论：一定条件下难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立的平衡状态，称沉淀溶解平衡。

（2）溶度积及表达式

一定条件下，难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，各离子浓度以其化学计量数为幂的乘积是一常数，这个常数称该电解质在此条件下的溶度积。

其意义在于既可表示该难溶强电解质在溶液中溶解趋势的大小，也可表示该难溶强电解质形成沉淀的难易，一般说，只要残留在溶液中的离子浓度小于时，认为是沉淀完全。

（3）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

①用溶度积直接比较时，物质的类型（如AB型、A2B型、AB2型等）必须相同。

　　②对于同类型物质，数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。

　　如由数值可知，溶解能力：，。

　　（4）影响的因素

　　与化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓度无关。

　　溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动并不改变溶度积。

　　（5）利用浓度商和溶度积判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡的移动方向。

　　①，此时有沉淀析出，直至沉积与溶解达到平衡状态；

　　②，沉积与溶解处于平衡状态；

　　③若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉积与溶解达到平衡状态。

2、（1）沉淀的溶解与生成

①在难溶电解质的溶液中，当时，就会生成沉淀。

　　据此，可加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。如以、等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

　　②当时，就会使沉淀溶解。常用的方法有：

　　a. 酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。

　　如难溶于水的可溶于酸中。

　　b. 发生氧化还原反应使沉淀溶解。

　　有些金属硫化物如CuS、HgS等，其溶度积特别小，在其饱和溶液中特别小，不溶于非氧化性强酸，只溶于氧化性酸（如硝酸、王水等），被氧化以减小其浓度，而达到沉淀溶解的目的。

　　此法适用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。

　　c. 生成络合物使沉淀溶解

　　向沉淀溶解平衡体系中加入适当的络合剂，使溶液中某种离子生成稳定的络合物，以减少其离子浓度，从而使沉淀溶解。

　　如溶解AgCl可加入氨水以生成而使AgCl溶解。

　　③实例探究

a. 利用沉淀溶解平衡移动原理解释作"钡餐"用而不可用的原因。