异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。

易错警示

(1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。

(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H，一定有共价键。

(3)离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。

二、配位键和配合物

1．配位键

(1)用电子式表示NH3、NH的形成

①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：

；

②NH3分子与H＋结合成NH：

。

(2)②中共价键的形成与①相比较的不同点：②中形成共价键时，N原子一方提供孤对电子，H＋提供空轨道。

(3)配位键的概念及表示方法

①概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。

②表示方法：配位键常用A―→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对或提供空轨道的原子。

2．配合物

(1) 配合物的形成

在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是先生成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，最后变为蓝色透明溶液。反应的离子方程式是

①Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH；

②Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

(2)[Cu(NH3)4]2＋(配离子)的形成：

氨分子中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤对电子形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为(如图所示)。