11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

　　B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝91.5 kJ/mol

　　C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝183 kJ/mol

　　D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝183 kJ/mol

　　[解析]　H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，标准状况下11.2 L H2的物质的量是0.5 mol，与1 mol H2相对应的放热量为91.5 kJ×2＝183 kJ，则：

　　H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol，

　　2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝183 kJ/mol。

　　[答案]　D

　　依据例题数据，判断下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol

　　B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

　　C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

　　D.H2＋Cl2===HCl　ΔH＝－91.5 kJ/mol

　　解析：选C。A项ΔH的数值不对，B项ΔH的单位不对，D项未标注物质的聚集状态。

　　　热化学方程式的意义

　　1．下列说法错误的是(　　)

　　A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

　　B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

　　C．同一化学反应，化学计量数不同，则ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

　　D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

　　解析：选B。 标准状况是指0 ℃、101 kPa，而热化学方程式若不注明条件则是指25 ℃、101 kPa。

　　2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是(　　)

　　A．与化学方程式的书写形式无关

B．与H-H键、O===O键、H-O键的键能有关