烧是自发反应，但需要点燃的条件等，所以A项和D项错误、B项正确。自发反应研究的是化学反应，而自发过程也包括物理过程，冰融化属自发过程，C错误。

　　2．现有下列反应：已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2 171 kJ·mol－1，ΔS＝＋635.5 J·mol－1·K－1，则下列说法正确的是(　　)

　　A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应

　　B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应

　　C．该反应低温时能自发进行

　　D．该反应一定不能自发进行

　　解析：选B　反应的ΔH>0，为吸热反应，ΔS>0为熵增的反应，反应在高温时可能自发进行。

　　3．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是(　　)

　　A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

　　B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行

　　C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

　　D．固体的溶解过程与熵变有关

　　解析：选C　焓变和熵变是一定条件下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确；放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对ΔH－TΔS<0做出贡献，则放热的熵增加反应一定能自发进行，B正确；固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D正确。

　　4．已知在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.3 kJ·mol－1，ΔS＝160.4 J·(mol·K)－1，则：

　　(1)该反应________(填"能"或"不能")自发进行。

　　(2)据本题反应数据分析，温度________(填"能"或"否")成为反应方向的决定因素。

　　(3)若温度能决定反应方向，则该反应自发进行的最低温度为________。

　　解析：(1)ΔH－TΔS＝178.3 kJ·mol－1－298.15 K×160.4×10－3 kJ·(mol·K)－1＝130.5 kJ·mol－1>0，所以该反应不能自发进行。

　　(2)因为该反应ΔH>0、ΔS>0，所以根据ΔH－TΔS可知在温度较高的时候，可能小于0。

　　(3)根据ΔH－TΔS<0时，反应可自发进行，则有：T>ΔH/ΔS＝1 111.6 K。

　　答案：(1)不能　(2)能　(3)1 111.6 K