（4）实例--石英晶体的结构。

【要点诠释】

　　　原子间以共价键相结合，向空间延展，形成彼此连接的空间网状结构，故石英分子中不出现单个分子。如：SiO2为化学式，而非分子式。

　　（5）物理性质：熔沸点高，硬度大，难溶解，一般不导电。

　　思考：CO2和SiO2都是ⅣA族的氧化物，其熔点、硬度差别很大的原因是什么？

　　答案：　二者的晶体类型不同，CO2为分子晶体而SiO2为原子晶体。

　4. 金属晶体

　　（1）概念：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。

　　（2）构成微粒：金属阳离子和自由电子。

　　（3）微粒间作用：金属键。

　　（4）物理性质：金属晶体有金属光泽，能导电、传热，具有延展性等。

　　思考：在晶体中有阴离子一定有阳离子吗？有阳离子一定有阴离子吗？

　　答案：因为晶体都是电中性的，带有正电荷的微粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，还有电子。所以在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，其中没有阴离子。

　　例题1 （双选）下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力）属同种类型的是（　　）

　　A. 碘和干冰的升华

　　B. 二氧化硅和生石灰的熔化

　　C. 氯化钠和硫的熔化

　　D. 酒精和煤油的蒸发

　　思路分析：碘和干冰都是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，二者的升华都需要破坏分子间作用力，故A符合题意；二氧化硅为硅原子和氧原子通过共价键形成的原子晶体，熔化时需破坏共价键，生石灰为钙离子和O2－形成的离子晶体，熔化时需破坏离子键，故B项不合题意；氯化钠为离子晶体，熔化时需破坏离子键，硫为分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，故C项不合题意；酒精和煤油都是由分子通过分子间作用力形成的分子晶体，二者的蒸发都需要破坏分子间作用力，故D符合题意。

　　答案：AD

　　例题2 下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是 （　　）

A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱