(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。

　　(2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。

　　(3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。

四、例题精析

【例题1】1．下列物质的晶体属于离子晶体的是(　　)

　　　　　A．苛性钾 B．碘化氢

　　　　　C．硫酸 D．醋酸

【答案】 A

【解析】苛性钾含有离子键，故属于离子晶体；碘化氢、硫酸、醋酸均含有分子间作用力，

　　　　故三者均为分子晶体。

【例题2】2．下列性质适合于离子晶体的是(　　)

　　　　　A．熔点1 070 ℃，固态不导电，液态能导电

　　　　　B．熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

　　　　　C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

　　　　　D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3

【答案】A

【解析】离子晶体的性质是熔点较高，固态不导电，液态和水溶液能导电，质脆。

【例题3】3．下列说法正确的是(　　)

　　　　　A．晶体中若存在阴离子，就一定存在阳离子

　　　　　B．离子晶体不一定是化合物

　　　　　C．离子晶体都易溶于水

　　　　　D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的

【答案】 A

【解析】离子晶体的构成微粒是阴离子与阳离子，A项正确。离子晶体中存在离子键，

　　　　存在电子得失，一定是化合物，B项错。CaCO3、BaSO4等离子晶体难溶于水，C项错。

　　　　NH4Cl晶体全部由非金属元素组成，D项错。

【例题4】4． NaCl晶体模型如下图所示：