如：①CO2

　　、NH3、SO2

　　自身不电离属非电解质；②纯酸溶于水后，自身电离出离子，是电解质；③难溶盐虽然其水溶液几乎不导电，但熔融状态能电解，是电解质；④活泼金属氧化物熔融状态电离，是电解质。

　　3．下列电离方程式错误的是(　　)

　　A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

　　B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

　　C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

　　D.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

　　答案A

　　解析A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，应写为HCO，而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B正确，A

　　错误；C中应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误；D正确。

　　拓展延伸　(1)多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如NaHSO3、NaHS等，NaHS===Na＋＋HS－。

　　(2)电解质电离的条件有两种，溶于水或熔融状态，并不需要通电。

　　NaHSO4在溶于水和熔融状态下，电离方程式不同：

　　①溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；

　　②熔融状态：NaHSO4===Na＋＋HSO， HSO不电离。

　　(3)书写电离方程式一般注意：①原子数目和离子的电荷是否守恒及离子配比是否符合电解质的组成；②看电解质的强弱，强电解质用"==="，弱电解质用""。

　　4．下列说法正确的是(　　)

　　A.电离时能生成H＋的化合物是酸

　　B．水溶液显碱性的物质是碱

　　C．电解质电离时，产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱

　　D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

　　答案　C