(3)氧化还原反应:有电子⑧得失或⑨偏移的反应。

　　二、氧化还原反应的特征和实质

　　1.特征:元素的⑩化合价有升降。

2.实质:有电子转移。

【交流合作】

1.一个反应中,可以只存在氧化反应或还原反应吗?

　　【答案】不能,氧化反应和还原反应必须同时发生,共存于同一个反应中。

　　2.如何快速、准确地判断氧化还原反应?

　　【答案】分析参加反应的元素的化合价是否有变化。

　　3.氧化还原反应中元素化合价的升降与原子得失电子有什么关系?

【答案】元素化合价升高或降低的数值与原子失去或得到的电子数目相等。

【点拨提升】

　　探究1:从电子得失的角度认识氧化还原反应

　　1.对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是(　　)。

　　A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应

　　B.每反应掉4 mol HCl转移2 mol电子

　　C.每生成1 mol Cl2转移4 mol电子

　　D.反应中锰元素将电子转移给氯元素

　　【解析】用双线桥表示反应中电子转移如下:

　　显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中Mn化合价降低,发生还原反应,A项错误。

　　【答案】B

　　2.某元素原子得到1个电子,化合价如何变化?

　　【答案】由于1个电子带1个单位负电荷,得到1个电子,化合价降低1(同理失去1个电子,化合价升高1)。

　　3.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系?

　　【答案】相等。

4.在氧化还原反应中一种元素被氧化必然有另一种元素被还原吗?试举例说明。