数)，因此可以写成分数。

④热化学方程式中不用"↑"和"↓"。

⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(×)

(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√)

(3)吸热反应在任何条件下都不能发生(×)

(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高(√)

(5)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量(√)

(6)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)

解析　焓变与反应条件无关。

(7)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若向一定体积密闭容器中加入

1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出热量 (填"＞""＜"或"＝")92.4 kJ，说明判断的理由。

答案　＜　上述反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热量小于92.4 kJ。

(2)若体积不变，向密闭容器中再充入2 mol NH3，则该反应的焓变ΔH＝ 。

答案　－92.4 kJ·mol－1

题组一　化学反应过程中能量变化原因的分析

1．化学反应①AB和②BC的能量反应过程图如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是(　　)

A．反应①的ΔH1＞0

B．反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动