大。

　　6．其他因素对反应速率的影响

　　除了上述因素外，\s\up4(26(26)反应物间的接触面积、\s\up4(27(27)光、\s\up4(28(28)电磁波、\s\up4(29(29)超声波等因素也会对反应速率产生影响。

　　1．活化能大的反应为什么不容易发生？

　　提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。

　　2．改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？

　　提示：对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响，但固体物质表面积的大小会影响化学反应速率，一般来说，固体的颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。

　　3．根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？

　　提示：不对。温度对反应速率的影响适用于各种化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。

　　4．一定温度下，在密闭容器内进行的有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率就一定增大吗？

　　提示：不一定。压强对化学反应速率的影响，关键看改变压强的措施是否引起反应物浓度的改变，若反应物浓度改变，则化学反应速率一定改变。

　　一、浓度和压强对反应速率的影响

　　1．活化能与化学反应速率的关系

　　可简略表示：活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

　　在一定条件下，活化分子所占的百分数是一定的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大。

　　2．浓度对反应速率的影响

(1)影响反应速率的是反应物或生成物的浓度，而不是物质的量或反应物