2．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

　　①正极反应为Zn－2e－===Zn2＋

　　②电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

　　③在外电路中，电子从负极流向正极

　　④盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

　　A．①②　　　　　　　 　B．②③

　　C．③④ D．①④

　　解析：选B　①正极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu，负极发生氧化反应：Zn－2e－===Zn2＋；②由正、负两极发生的电极反应合并得总反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu；③电子流向为负极沿导线到正极；④由于Cu2＋放电，为使CuSO4溶液保持电中性，则盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，Cl－移向ZnSO4溶液。

　　1．加快化学反应速率

　　构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。如实验室制H2时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应快，或向溶液中滴入几滴CuSO4溶液，反应加快。

　　2．比较金属的活动性强弱

　　(1)对于酸性电解质，一般是作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性较弱。

　　(2)常用比较方法

　　3．设计原电池

　　Ⅰ.一般思路

　　(1)理论上，自发的氧化还原反应，可以设计成原电池。

　　(2)外电路。

还原性较强的物质被氧化――→,\s\up7(e－氧化性较强的物质被还原