量较高的电子层里(也叫能量最低原理)。

2.表示方法

用原子结构示意图表示。明确图中各符号所表示的意义，例如钠原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核电荷数（质子数），弧形表示电子层，弧形上的数字表示该层的电子数。

3.最外层电子数

最外层电子数决定元素的化学性质、元素周期表中元素所在的列数、元素的最高化合价。

元素的化学性质及化合价与最外层电子排布密切相关：

①稀有气体元素原子最外层电子数为8个（He为2个电子），则该原子核外电子排布已达稳定结构，既不易失电子，也不易得电子，所以性质不活泼，稀有气体元素的常见化合价为零。

②金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，化合价常显正价，单质大部分表现还原性。

③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，它一般易得到电子，在化合物中化合价常显负价，单质大部分表现氧化性。

知识导学

1.要学会从空间、质量、电性三个方面来概括原子结构

原子由原子核和核外电子所组成，从空间体积看原子核只占原子体积的几千亿分之一，假设原子像地球一样大，则原子核体积只像乒乓球一样大。

原子的质量主要集中在原子核上，即主要由质子和中子决定。如果忽略电子的质量，质子和中子的相对质量分别取其近似整数值，那么原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数之和是相等的。所以人们把原子核中质子数和中子数之和称为质量数。

组成原子"三微粒"的带电情况及微粒数目的关系：中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。

2.元素、核素、同位素

元素：①"同一类"包括质子数相同的各种不同原子和相同的原子及各种状态下的原子或离子；

②只论种类不论个数，从这一方面来讲，和原子不同；

③元素是宏观概念，原子和分子是微观概念，元素组成物质，而不能说元素组成分子。

④质量数的概念不能用于元素。

核素：指具体的原子，一种核素就是一种原子。同种元素的原子核中，中子数不一定相同。

同位素：①"同位"是指这种核素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置。

②天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子所占的原子百分比一般是不变的。

3.核外电子排布

核外电子排布规律可概括为"一低四不超"。

这些规律之间既相互联系，又相互牵制，不能孤立片面地理解和使用。这些排布规律仅为一般规律，限于中学要求，有些电子排布还不能完全靠它解释。

要熟悉且会画1-18号元素的原子结构示意图。会用结构示意图表示阴离子和阳离子。

原子结构示意图和离子结构示意图的区别:原子结构示意图中，核电荷数和核外电子总数相同；阴离子的结构示意图中，核电荷数小于核外电子总数；阳离子的结构示意图中，核电荷数大于核外电子总数。