疱丁巧解牛

知识·巧学

一、认识同周期元素性质的递变

1.实验探究:钠、镁、铝的失电子能力

(1)比较Na、Mg与水的反应

钠、镁与水的反应

(2)比较Mg、Al与盐酸的反应

镁、铝与盐酸的反应

(3)比较Al与可溶性镁盐、镁与可溶性铝盐的反应

实验现象：

实验内容 实验现象 结论 NA+H2O 常温下，反应剧烈，酚酞变红色 失电子能力：NA>Mg Mg+H2O 加热反应缓慢，酚酞变浅红色 Mg+HCl(Aq) 反应剧烈，生成大量气体 失电子能力：Mg>Al Al+HCl(Aq) 反应较剧烈，生成气体 Mg+AlCl3(Aq) Mg表面有Al生成 失电子能力：Mg>Al Al+MgCl2(Aq) 不反应 实验结论：失电子能力钠>镁>铝

2.硅、磷、硫、氯的得电子能力

元素名称(或符号) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H2SiO4

弱酸 中强酸 强酸 最强酸 生成气态氢化物的难易 气态氢化物的稳定性 SiH4

3.同周期元素性质的递变规律

同周期元素，从左到右：