（2）与水反应： 2Na +2H2O = 2NaOH +H2↑

钠的保存方法：少量煤油中，大量密闭保存

钠的化学性质很活泼的原因- 钠的原子结构特点：Na

其原子最外层只有一个电子，易失去，形成 +1 价化合物, 是强还原剂

　　例1、取一小块钠，刚切开时，断面呈__银白色，在空气中放置片刻，断面变成_灰白__色，这是因为主要生成了__Na2O_。继续放置，又慢慢变成了白色固体，该白色固体主要是NaOH，它在潮湿的空气中慢慢变成粘稠物，这是发生了_潮解_。该粘稠物在空气中还会变成白色粉末，这是生成了 Na2CO3__，该反应的化学方程式为。

知识点二 钠的氧化物

　　Na2O为 碱性 氧化物 ，而Na2O2为 过氧化物或非碱性氧化物 。

　　2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑ ，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

1、 电子转移情况：1mol Na2O2参加反应转移1mol电子，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

2、反应中固体质量变化情况：CO2和Na2O2中 ，88gCO2通过Na2O2，Na2O2增重56g。

H2O（g）和Na2O2中 ，36 g H2O通过Na2O2，Na2O2增重4g。

3、反应前后气体体积变化情况：CO2和H2O（g）不足时，气体体积减少一半。

4、反应前后顺序：Na2O2不足时，CO2先与Na2O2反应，然后是H2O与Na2O2反应。

知识点三 钠的工业制法

电解熔融氯化钠： 2NaCl2Na +Cl2↑

知识点四 钠的用途

　　归纳：a.制过氧化物

　　　　　b.Na-K合金用做快中子反应堆的热交换剂

　　　　　c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等: TiCl4 + 4Na Ti + 4NaCl

　　　　　d.制高压钠灯，黄光射程远，透雾能力强。

　例2、2.3g的金属钠放入100g水中，反应完毕后溶液的溶质质量分数是_______

　分析：2Na +2H2O = 2NaOH +H2↑

　 46g 80g 2g

　 2.3g 4g 0.1g

溶液质量等于水的质量加钠的质量减去氢气的质量