D．H2＋1/2 O2===H2O　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　解析：选A　由1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量可知，1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。

　　2．关于热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，下列有关叙述不正确的是 (　　)

　　A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

　　B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量

　　C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

　　D．上述热化学方程式可表示为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

　　解析：选C　ΔH为负值表示放热反应，由2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1知，2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量，A正确；反应热数值应与化学计量数相对应，B正确；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，C错误；将题给热化学方程式的化学计量数除以2可得H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，D正确。

　　3．写出下列反应的热化学方程式。

　　(1)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。

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　　(2)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。

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　　(3)1 mol CO完全转化为CO2放出283 kJ的热量。

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　　(4)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量。

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解析：(1)1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量为46.1 kJ×2＝92.2 kJ。(2)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，故C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1。(3)CO转化为CO2的化学方程式为2CO＋O2===2CO2，2 mol CO生成CO2放出热量为2×283 kJ＝566 kJ，则反应的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1。(4)1 mol C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)