(3)NaCl溶液

　　H2OH＋＋OH－ NaCl===Cl－＋Na＋

解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。

探究三：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因

（1）完成教材P55，思考与交流中的表格。

（2）盐溶液呈现不同酸碱性的原因 。

（3）盐类水解的实质是什么？条件是什么？盐类水解对水的电离有何影响？

实质 条件

影响及结果

(4) 盐类水解的规律是什么？

6.学生展示及点评 ，教师适时跟进。

7.知识补充

盐类水解方程式书写注意事项：

1一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

2在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标"↑"或"↓"，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。

3多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。

4双水解趋于完全，写等号，标"↑"或"↓"。

8.牛刀小试：

1. 写出下列物质水解的离子方程式。

①Na2CO3 。