(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝ mol/L＝5×10－8 mol/L。(　　)

　　(4)25 ℃时，0.1 mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

　　2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝10－6 mol/L，则c(OH－)为(　　)

　　A．10－6 mol/L

　　B．10－8 mol/L

　　C．10－7 mol/L

　　D．无法确定

　　解析：选A。只要是纯水，由水电离出来的氢离子浓度就等于由水电离出来的氢氧根离子浓度。本题易错用常温下水的离子积常数来计算，从而得出错误结论。所以在用水的离子积常数解题时要特别注意温度。

　　水的离子积常数及应用时的注意事项

　　(1)水的离子积Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，所以，使用水的离子积时，必须指明温度，如不指明，则认为是25 ℃。

　　(2)水既可以看作一元弱酸，也可看作一元弱碱。当向水中加入酸时，由于c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)>1×10－7 mol/L>c(OH－)；当向水中加入碱时，c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)<1×10－7 mol/L

　　(3)Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、任何稀的电解质溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。

　　(4)Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：

　　①酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。

　　②碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。

　　③水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。

　　(5)Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度。相同温度下，纯水或任何稀水溶液中c(H＋)·c(OH－)相等。

向水中加入酸时，不是中和OH－促进水的电离，而是增大了H＋的浓度抑制水的电离，原因是水中的OH－的浓度非常小；同样，加入碱时，是增大了OH－的浓度而抑制水的电离。